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【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2,还含CaO、Al2O3、FeS杂质,由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

②常温下,Ksp(CaF2)=3.95×10-11

回答下列问题:

(1)酸溶时,是否能将稀硫酸换成浓盐酸______(填“是”或“否”);操作I的名称为______________

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式:______

(3)调节溶液Ⅰ的pH时,pH的范围为_________;所用的物质X最好是________(填字母)。

A.盐酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.MnCO3固体

(4)滤渣Ⅰ为___________________,滤渣Ⅱ为_____________。(填化学式)

(5)沉锰的化学方程式为_________________________________________

(6)沉锰后过滤得到固体MnCO3,设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净:__________

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【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________________

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)

aCl2Br2I2的熔点 b Cl2Br2I2的氧化性

cHClHBrHI的热稳定性 dHClHBrHI的酸性

(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式: ___NaCl___H2O 电解 NaClO3_________

II中转化的基本反应类型是____________________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______________________________

(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl(x1234)的能量(kJ)相对大小如图所示。

D__________________(填离子符号)

B→AC反应的离子方程式为______________________

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【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________

(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________

(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________

(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________

(5)装置D中的主要作用是 _______________________

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计下图所示装置(仪器固定装置省略,挤出气体的气球紧套在玻璃管一端,玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下:

①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是______,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰。

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【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:

(1)查阅资料知:草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O,请写出草酸晶体分解的化学反应方程式:_____

(2)请用下列的装置(图中加热装置已略去)分解草酸晶体以制备少量CO气体,最佳的连接顺序为:________。(填字母序号)

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。

A.室温下,测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的小;

B.室温下,取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<5;

C.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL。

(4)现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平(带砝码)、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、___________________(填仪器名称)。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母)

A.称量时用了生锈的砝码

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水

D.定容时,仰视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________

②量取KMnO4样品溶液应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终的测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③现取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并进行3次平行实验,所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,请问KMnO4粗品的质量分数为______________。(已知:KMnO4的摩尔质量为158g/mol)

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【题目】下列变化属于化学变化,且产物中兼有气体、液体、固体的是

A. 石油的分馏 B. 石油的裂解 C. 石油的裂化 D. 煤的干馏

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【题目】在①蛋白质 ②维生素C ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中

(1)不能水解的糖类是_________(填序号,下同);

(2)能水解生成氨基酸的是_________

(3)在人体中不能直接被消化吸收的是_________

(4)广泛存在于新鲜蔬菜和水果中,称为抗坏血性酸的是_________,其结构简式为,则分子式为_________

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【题目】 100mL Na2CO3 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸,测得溶液中的 CO32-HCO3- AlO2-Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. n (CO32-): n (AlO2-)2:1

B. a 点溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)

C. b 点溶液中离子浓度顺序为:c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )

D. d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小

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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









(1)写出元素符号和名称:

①________②________⑧________⑨________

(2)写出下列反应的化学方程式:

单质跟的氢氧化物溶液反应:______________________________

的氧化物跟的氢氧化物溶液反应:________________________________

的单质在的单质中燃烧:_____________________________________

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【题目】下列描述的离子反应方程式正确的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClO

B. 氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O

C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气:MnO2+4HCl()Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

D. 等浓度的 NaHSO4 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2+2OH+SO42+2H=BaSO4↓+2H2O

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【题目】H2O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O,反应前后没有发生变化的是( )

①元素的种类 ②分子的数目 物质的总能量 ④物质的总质量

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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同步练习册答案