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【题目】某含锰矿石的主要成分是MnO2,还含CaO、Al2O3、FeS杂质,由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常温下,Ksp(CaF2)=3.95×10-11
回答下列问题:
(1)酸溶时,是否能将稀硫酸换成浓盐酸______(填“是”或“否”);操作I的名称为______________。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式:______。
(3)调节溶液Ⅰ的pH时,pH的范围为_________;所用的物质X最好是________(填字母)。
A.盐酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.MnCO3固体
(4)滤渣Ⅰ为___________________,滤渣Ⅱ为_____________。(填化学式)
(5)沉锰的化学方程式为_________________________________________。
(6)沉锰后过滤得到固体MnCO3,设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净:__________。
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【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________________。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式: ___NaCl+___H2O 电解 NaClO3+_________。
②II中转化的基本反应类型是____________________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_______________________________。
(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是__________________(填离子符号)。
②B→A+C反应的离子方程式为______________________。
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【题目】某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。
(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。
(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。
(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。
(5)装置D中的主要作用是 _______________________。
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计下图所示装置(仪器固定装置省略,挤出气体的气球紧套在玻璃管一端,玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是______,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰。
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【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:
(1)查阅资料知:草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O,请写出草酸晶体分解的化学反应方程式:_____。
(2)请用下列的装置(图中加热装置已略去)分解草酸晶体以制备少量CO气体,最佳的连接顺序为:________。(填字母序号)
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________(填序号)。
A.室温下,测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的小;
B.室温下,取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH<5;
C.标况下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL。
(4)现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平(带砝码)、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________、__________(填仪器名称)。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。(填字母)
A.称量时用了生锈的砝码
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水
D.定容时,仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。
②量取KMnO4样品溶液应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终的测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③现取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并进行3次平行实验,所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,请问KMnO4粗品的质量分数为______________。(已知:KMnO4的摩尔质量为158g/mol)
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【题目】在①蛋白质 ②维生素C ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中
(1)不能水解的糖类是_________(填序号,下同);
(2)能水解生成氨基酸的是_________;
(3)在人体中不能直接被消化吸收的是_________;
(4)广泛存在于新鲜蔬菜和水果中,称为抗坏血性酸的是_________,其结构简式为,则分子式为_________。
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【题目】向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸,测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)=2:1
B. a 点溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C. b 点溶液中离子浓度顺序为:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH- )
D. d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)写出元素符号和名称:
①________,②________,⑧________,⑨________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应:________________________________
⑥的单质在③的单质中燃烧:_____________________________________。
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【题目】下列描述的离子反应方程式正确的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B. 氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2++2OH―+SO42―+2H+=BaSO4↓+2H2O
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【题目】H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O,反应前后没有发生变化的是( )
①元素的种类 ②分子的数目 ③ 物质的总能量 ④物质的总质量
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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