A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B.将稀硫酸改为98％的浓硫酸

C.降低温度D.滴加少量的CuSO4 溶液

A. 由题可知HA为弱酸

B. 滴定终点位于c和d之间

C. 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

D. 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

（1）下列说法正确的是________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。

（5）利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。___

_______是正极，正极反应式：_____________；

________是负极，负极反应式：____________

（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A.⑤⑥⑦⑧B.①②③④

C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

【题目】一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）

A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

【题目】蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（ ）

A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④

【题目】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－

F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列说法正确的是

A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应

B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应

C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的