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    【题目】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A_____；B____；C____；D____。D的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；AB2的电子式为_______；结构式为____；NH3的电子式_____；

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    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称：A______B______C______D______

    （2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的电子式：_________，所含化学键类型______________。

    （3）AB2的电子式：___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。

    （4）画出B的原子结构示意图_____________。

    （5）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________

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    【题目】下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）

    A. B. C. D.

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    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

    D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    【题目】某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )

    A.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－B.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

    C.K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－D.Na＋、CO32－、SO42－、H＋

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    【题目】下列对离子化合物的叙述正确的是（ ）

    离子化合物一定是含有离子键的化合物

    离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成

    离子化合物熔点高，加热一定难分解

    化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物

    A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③

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    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    【题目】根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）

    原子半径

    最高价或最低价

    A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物

    B. 元素⑦位于第二周期第V族

    C. 元素①⑧形成的化合物具有两性

    D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

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    【题目】来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是

    A. ①中含有2个手性碳原子数

    B. ②中所有原子可以处于同一平面

    C. ②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应

    D. 1mol③最多可与3molNaOH发生反应

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    【题目】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

    A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

    B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

    C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

    D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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