A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________。

(2)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出现的现象____________________________________________________，

发生反应的离子方程式_________________________________________________。

A. B. C. D.

A.石炭酸B.甲酸C.乙醇D.乙酸乙酯

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C.方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂

D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙

C. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

D. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

已知：（易氧化）

回答下列问题：

（1）B的结构简式为_______________________。

（2）由C生成D的化学方程式为_______________，其反应类型为___________。

（3）E中的官能团有___________、___________ (填官能团名称)。

（4）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；

①含有两个苯环且两个苯环直接相连

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________。

（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：

反应①的试剂和条件为____________；中间体B的结构简式为________________；

A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性

C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性

D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性