（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

（2）已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

①973 K时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。

③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)， 判断理由是______________________。

（3）用纳米铁可去除污水中的NO3－。

①纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3－的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反应速率为______________mol·L－l·min－1。

（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

A. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+) ＝ c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2c(Cl－)

B. 浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH－)－c(H+) ＝ c(HCO) + c(H2CO3)

C. pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH) = 2c(K+) = c(Ba2+)

D. 常温下，0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B.SO3和SO2都属于酸性氧化物

C.漂白粉和CuSO45H2O都属于混合物D.烧碱和纯碱都属于碱

查阅相关资料得知:

i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

ii.

回答下列问题:

(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。

(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

A.COB.CH4C.N2D.SO2

A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体

C. 127I与131I是同分异构体 D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

（5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：______________________。

③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。

请回答：

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余?______，原因是_____________。

①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是_______。

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．饱和NaHSO3溶液

②当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为__________。

（2）装置乙的作用是______________。

（3）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。

（4）下列说法正确的是_____(填序号)。

a．甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．酸性KMnO4溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生

d．当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入锥形瓶中,不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3