A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个F-最近的F-有6个

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子

A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

A. 16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA

C. 100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

D. 2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

（1）实验装置：

填写所示仪器名称B：______

（2）实验步骤：

连接仪器、_______、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是____；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是________ ；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是_______

A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ H2↑ + Cl2↑

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－

D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮

D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

【题目】氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2（1） ΔH=-97.3KJ/mol。

已知: 一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。

请回答下列问题:

（1）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是___________(填名称)。

（2）①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);

a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水氯化钙 d．硅胶

②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)

（3）活性炭的作用是___________；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是__________，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是______________________。

（4）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。

a．控制气流速度，宜慢不宜快

b．保证装置的气密性良好

c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

d．先通气体，再通冷凝水

（5）写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式：_____________________

（1）固体B的颜色为_____；

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___、____

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为______（填化学式）；

（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____（填化学式）。

A.氢氧化铁B.氧化镁C.氧化铝D.硫酸铜