A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1︰1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

A.溶液与浊液B.胶体与胶体

C.溶液与胶体D.溶液与溶液

A.CH3－CH3B.CH2＝CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH≡CH

（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是___________。仪器a的名称为___________________。

（2）B装置中盛放的试剂是____________，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是____________。

（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性：氯>碳>硅，你是否同意该同学的观点？________(填“同意”或“不同意”)。

（1）化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号或化学式，下同），非金属性最强的单质与水反应的离子方程式是_______。

（2）①⑦⑧三种元素组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理含 CN-的废水，将CN-氧化成 CO32-和N2，写出反应的的离子方程式_____________________。

（3）用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：________________。

（4）元素⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

A.磁性氧化铁：Fe2O3B.明矾：KAl(SO4)2·12H2O

C.纯碱：Na2CO3D.原硅酸：H4SiO4

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

（1）F 形成的单核阴离子的电子式为__________________。

（2）M是由 A、B、C组成的常见化合物，M中的化学键类型有______________。

（3）向C、D的最高价氧化物的水化物相互反应后的溶液中缓慢滴加盐酸至过量，产生的现象是___，反应的离子方程式为______，G 的单质与水蒸气反应的化学方程式为______。

（4）写出实验过程中发生反应的化学方程式__________。

（5）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：_________________。

（6）该反应在常温下就可进行，说明_________。

A. 超氧化钾的化学式为KO2

B. 每个晶胞中含有8个K+和4个

C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D. 晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为3∶1