（1）以非极性键结合的非极性分子是___________

（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________

（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________

（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________

（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________

A. 还原性：F－>Cl－ B. 粒子半径：Cl－>Cl

C. 粒子半径：Na＋>Na D. 氧化性：Na＋>Al3＋

反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

① 将实验b补充完整。

② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种

A. B.

C. D.

（1）E元素基态原子电子排布式为______________。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

（4）离子半径：D＋__________B3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_________________。

pH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

（1）A物质可选用_____（填字母）。

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/△ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3

（2）I中加H2O2的离子方程式________________________________________。

（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是________________________；其优点是__________。

（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是_________________________________

（7）某同学认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。如何改进___________________。

A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

A.不能使溴水褪色

B.能使酸性高锰酸钾褪色

C.能与HCl发生加成反应

D.能发生加聚反应

A. M与R可以形成MR2型离子化合物

B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

D. MR2的电子式为