A.多吃水果(富含维生素C)美容养颜B.铝的表面生成致密的氧化薄膜

C.久置于空气中，浓硫酸的体积增大D.食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质

A.铝B.氧化铝C.偏铝酸钠D.氯化铝

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

A.CH4和NH3

B.CO2和HCl

C.Ca2+和Cl—

D.OH—和NH4+

请填写下列空白：

(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。

(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。

(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。

（1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

（2）一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____。

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

（4）依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时,OH-向____(填“正”或“负”)极移动。

②该电池正极的电极反应式为___________。

（1）偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:___________,

（2）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为________,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为____mol。

（3）钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。

①放电时钒电池的负极反应式为______________。

②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的_____(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为___。

(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；

(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；

(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；

(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

【题目】下列说法正确的是　　

A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

B. 溶液加热后，溶液的pH减小

C. 常温常压下，中含有的分子数为个

D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

A. 表示一个氯化钠分子 B. 在氯化钠中存在钠原子和氯原子

C. Na＋与Cl－的结构示意图相同 D. Na＋与Cl－之间存在离子键