【题目】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

A. A B. B C. C D. D

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C. 化学反应的限度与时间的长短无关

D. 化学反应的限度是不可改变的

（1）“浸取”时，工业上采用3 mol·L－1H2SO4溶液在室温下浸取1 h。

①Cu2(OH)2CO3被浸取的化学方程式为______________________________________；

②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。

a.将电镀污泥浆化处理 b.适当增大液、固质量比

c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH＞3

（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

（3）“反萃取”得到CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。

①该反应的离子方程式为____________________________________________；

②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu2＋的还原率也越高，其原因是 ____________________。

（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe2O3产品。

A.蒸发B.过滤C.配制一定物质的量浓度的溶液D.制备氢氧化铁胶体

A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂

【题目】三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是　　

A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C. 负极反应为，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成

(1)在①-元素中，金属性最强的元素是_________(用元素符号表示，下同)，该单质与水反应的化学方程式为___________________________________；气态氢化物最稳定的元素是___________；最不活泼的元素_________；常温下单质为液态的非金属元素是_________；两性金属是__________，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ___________________________________。

(2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. ⑧的最高价氧化物对应的水化物酸性比⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性弱

(3)①的氢化物的化学式是__________，它的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是：________________________。

A.K+、MnO4-、SO42-B.Ba2+、Cl-、SO42-

C.Na+、CO32-、H+D.OH-、Na+、Fe3+

【题目】在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

△H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是

A. 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

B. 上述方程式中a＝－160

C. 600℃时，该反应的平衡常数是1.5

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小