①　②③CH4　 ④⑤

⑥⑦

⑧⑨⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为 _________；属于结构式的为 _______________；属于键线式的为 ________________；属于比例模型的为 _______________；属于球棍模型的为 __________________；

（2）写出⑨的分子式： ________________；

（3）②的分子式为 ________________，最简式为 ______________________。

A. 参加反应的氯气的物质的量等于(1/2)a mol

B. 改变温度，产物中NaC1O3的最大理论产量为(1/7)a mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

A.Na＋B.OH－

C.S2－D.Cl－

①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL

②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠

③继续加热，直到皂化反应完成

④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌

⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂

根据实验，填空：

（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；

（2）如何验证皂化反应已完成？_________；

（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；

（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；

（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；

（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________　。

A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用

B．在洗净的试管里配制银氨溶液

C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加热

请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________;

（2）简述银氨溶液的配制过程：__________________________________________;

（3）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________;

（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室从废液中回收银的实验流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：__________________________________;

②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________．

③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________．

A. ETFE分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式

B. 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

C. 四氟乙烯分子中含有极性键和非极性键，六氟丙烯中所有原子不可能共平面

D. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

A. 装置乙的试管中可收集到芳香烃

B. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

C. 最后收集的气体可做燃料

D. 聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣

A. 绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应

B. 五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理

C. 三聚氰胺分子结构如图所示，分子式是C3H6N6

D. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C. 同主族元素从上到下金属性越来越弱

D. 同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强