A. 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

B. 酸碱中和反应一般是放热反应

C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定

A. 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B. 提取海带中的碘

C. 检验火柴燃烧产生的 SO2 D. 证明非金属性：Cl>C>Si

A. 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B. ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C. 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol

请回答：

(1)写出Na2O2的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2)用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因___________________________。

(3)写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ________________________。

(4)丙和丁因发生双水解而不能共存写出该反应的离子方程式：_____________。

A. 电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连

B. 镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀

C. 常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7

D. 合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡

A.导热性B.具有金属光泽C.延展性D.导电性

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

（5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：______________________。

③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO

B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH

D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋

A.元素B.单质C.分子D.氧化物