(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。

A.铁粉燃烧B.铁钉生锈C.石碱风化D.碘的萃取

A. 氯化铵的电子式为

B. 乙酸分子的结构式：

C. 按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷

D. 四氯化碳分子的比例模型:

请回答：

（1）D中官能团的名称是_____________。

（2）A→B的反应类型是________________。

A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应

（3）写出A→C反应的化学方程式_______________________。

（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是_______________________。

A．相同条件下，X的密度比水小

B．X的同分异构体共有6种

C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2

(1)“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是_____________________________。

(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是_____________________________________________。

(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)“分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是___________________________________________。

(5)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为________(填化学式)。

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____

（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（1）A中产生的气体应通入图中__________（填“乙”或“丙”）装置．

（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是____________________________________．

（3）若沉淀质量为b g，则浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为________________．（用 含a、b的代数式表示，忽略反应过程中浓硫酸体积变化）

已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。