【题目】三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．

（2）写出该反应的化学方程式 ______ 若反应中生成，转移的电子数目为 ______ 个

（3）是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．

（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、NaF、外，还肯定有 ______ 填化学式．

(1) 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。

(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③____________________________。

(3) 若pH过高，则对产品的影响是_________________________。

(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。______________

A.烧杯B.100mL容量C.玻璃棒D.蒸发皿

（1）已知：

甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

（2）工业合成氨的反应原理为某温度下，把10mol与28mol置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为，则10min内该反应的平均速率 ______ ，则该温度下该反应的平衡常数 ______ 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 ______ 写一种措施即可．

【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ____________，固体N是 ____________；

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ________________，它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

（4）实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式 ___________________________

【题目】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示省略夹持装置已知：硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A中盛有的固体试剂是______填化学式．

（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．

除去中的杂质HCl干燥 提供后续水蒸气 观察装置是否堵塞

（3）处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．

（4）实验结束后，打开e的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．

（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．

A. 1mol D2O含有10NA个电子 B. 1H与D互称同位素

C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H→D通过化学变化不能实现

【题目】下面的排序不正确的是　　

A. 含氧酸酸性强弱：

B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C. 熔点由高到低：

D. 晶格能由大到小：

【题目】环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以作内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

(1) C中含有的官能团的名称是________，E中含有的官能团的名称是_______

(2)写出下列反应类型: ⑥__________, ⑨_________。

(3)写出反应⑩的化学方程式:________________________________________________。

(4)有机物是一种广泛应用的高分子材料，请用环己烯和乙烯合成该有机物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____

A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-

C.H2SO4=H＋＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-