A. 焰色反应是金属单质表现的性质

B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固态时属于__________ 晶体。

② 已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为____________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为__________。

(3)化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是____________。

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键放出x kJ的能量

C. 断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量

D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量

A.Na2SO4B.乙醇（酒精）C.NaOHD.H2O

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

(1)试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是________，t2～t3速率变化的主要原因是_____________。

(2)实验②放出氢气的量减少的原因是_____________。(用离子方程式表示)

(3)实验③反应速率加快的主要原因是___________。

II、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______________。

(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是__________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

a. 当X与Y的反应速率之比为1:1

b. 混合气体中X的质量分数保持不变

c. X、Y、Z的浓度之比为1:1:2

（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为__________________________________。

（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是____________________________________________。

（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O

=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：

填写下表空格：

③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：_________________。

（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，_________________________________，则说明砖红色沉淀是Cu2O。

A. Na2O2中阴阳离子的的个数比为1∶1

B. 元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族

C. NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同

D. 金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是

A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

A. H2O和D2O互为同位素

B. 金刚石和石墨互为同分异构体

C. 所有烷烃互为同系物

D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体

A.2种B.3种C.4种D.5种

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是______（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式依次为__________________、_________________。

②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_________。

③Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式_______________。

（3）工业上利用NO电解制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应为________________，阴极的电极反应为__________________________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A可以是______。