①金属钠熔化

②在空气中燃烧,放出黄色火花

③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤

A.同时增大B.同时减少

C.V1增大、V2减少D.V1减少、V2增大

A.有丁达尔现象的是胶体

B.静置，有沉淀现象的是胶体

C.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

D.能透过滤纸的是溶液

A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH－)

D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH－)

A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+

C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋ ==== H2O

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤

C. 配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤

（1）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为__________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为___。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。

（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

【题目】科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是

A. 的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性

B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1

D. 该原子核中质子数为2、中子数为3

(1)写出C元素的元素名称_______，其在周期表中的位置__________________。E离子结构示意图为__________________；E2D2的电子式________________________。

(2)由A、C以原子个数比为5︰1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_________________________。

(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)由C、E组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

A.分子B.原子C.阳离子和阴离子D.金属阳离子和自由电子