（1）基态Ni2+的核外电子排布式为____________________，有_______个未成对电子。

（2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。

①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为____________________

其中配位原子是____________ 。

②NH3分子的空间构型是_______。NH3的键角______（填大于或小于）H2O，原因是__________。

【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择的仪器是_______________。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？_____________；(答“是”或者“否”)理由________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________。

（4）操作③的目的是___________________。

（5）操作④的目的是_________________________。

A.水解平衡常数KhB.化学平衡常数K

C.化学反应速率vD.水的离子积常数Kw

①用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)冶炼锰的原理是________________(用化学方程式来表示)。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。

③某温度下将氯气通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，则氯气与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好与4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。

A.生理盐水B.Fe(OH)3胶体C.CuSO4溶液D.AgI悬浊液

A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol

A. NaNO2稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C. 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D. 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－

A.实验室用过氧化氢制取氧气B.实验室制取氯气

C.工业上合成氨D.工业上制备硫酸

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中的化学反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有__________________（写离子方程式）。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否为K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由____________________________________产生（用离子方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。