【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A 的化学名称为__________________，。

（2）B的结构简式为____________________。其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为_______。

（3）由C生成D的反应类型为_____________。

（4）由D生成E的化学方程式为__________________________________________________________。

（5）G中的官能团有__________、__________、__________。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A. 该元素的元素符号为Te

B. 该元素属于金属元素

C. 该元素的原子核外有52个电子

D. 该元素的相对原子质量为127.6

A.赤铁矿B.普通玻璃C.液氯D.漂白粉

（1）仪器 M 名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。

（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。

（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。

（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。

a．脱水性 b．强氧化性 c．难挥发性

②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。

③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__

(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)装置F中所加的试剂为________。

(3)导管b的作用为________________________________________________________；

装置B的作用为__________________________________________________________。

(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为__________。

(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________。

(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入

________________________(填试剂名称和现象)。

（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则

①请写出下列物质的化学式C__________，F______________。

②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法__________________。

（2）若B为固体时，已知 E 是一种常见的空气污染物，且将 C 与 E 混合可生成淡黄色固体 B，写出 G 与 H 反应的化学方程式_____，简述检验气体E的方法_____。

（3）若G 分别是HNO3 和H2SO4，取两者的混合溶液 10 mL，加入0.25molL﹣1Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为_________mol·L-1，HNO3 的物质的量浓度为_____________mol·L-1。

Ⅰ.请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_______________________________________。

(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是______________________________。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

Ⅱ.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？ ______________________________。

(5)选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”)，原因是：___________________。

(6)若滴定用掉cmol·L－1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是________________________。

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

（1）配平上述反应方程式___________；

（2）上述反应中有 0.3 mol 电子转移，则生成 NO 在标准状况下的体积是_______L。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别 NaNO2 和 NaCl 固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的的物质组合是___（填序号）。

①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋

（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为______；若处理含 5%的 NaNO2废液 10t，理论上需要加入 NH4Cl____t（保留 3 位有效数字）。