【题目】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(　　)

①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

A. 18O原子所含质子数为18

B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个

C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 L

D. 18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

A. H2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32-

B. NaHSO3的水解：HSO3-＋H2OH3O+＋SO32-

C. NaHS的水解：HS-＋H2OH2S＋OH-

D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42-

A. CuO B. FeO C. C D. CaCO3

【题目】2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为。已知 原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）

A. 118 175 B. 118 118 C. 193 118 D. 175 118

（1）Z2＋的核外电子排布式是________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。

A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使紫色石蕊试液褪色

C. SO2使高锰酸钾溶液褪色 D. 活性炭使墨水褪色

（1）判断 Y ____ Z _____ R _____(写元素符号)。

（2）写出X的氢化物的化学式：_________，W的氢化物的化学式_________，其沸点比较： ________＞________ ______________ (填化学式)

（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

（4）以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。_____元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为________________

A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______

（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：

①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____

②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 ______。

③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）

④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。