A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NA

C. 标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2NA

D. 在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．d点对应的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

A.SiB.SiO2

C.H2SiO3D.Na2SiO3

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、K+

则下列分析与判断不正确的是

A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B、M中有两种溶质的有（2）和（4）

C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

（1）K的电子式为：___________________________。

（2）E的化学式为：___________________________。

（3）写出反应①的化学方程式：___________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：________________________。

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

（1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。

（2）Z2Y2的电子式是__________；其含有的化学键类型为____________。

（3）W的单质有W2、W4、W8等，其熔化时克服的作用力为_____________。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（写化学式）。

（4）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为____________________。

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法正确的是（　　）

A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3

C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

【题目】Ⅰ．某微粒的结构示意图为，试回答：

（1）当y=8时，该粒子可能是_____、_____（分别写出一种阳离子和一种阴离子）。

（2）当x－y=10时，该粒子为_______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式：________________。

Ⅱ．现有 ①BaCl2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答（填序号）：

（1）属于只含离子键的离子晶体的是____________（填序号，下同）。

（2）属于分子晶体的单质是__________。

（3）属于原子晶体的化合物是___________。