a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

【题目】航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）

A. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B. 反应属于分解反应

C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

A. 三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物

B. 原子半径：A＞B＞C

C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定

D. B的某种单质可用于杀菌消毒

A. 3种 B. 5种 C. 6种 D. 9种

(1)用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：____________ 。

(2)该反应中还原剂为：____________________________。

(3)该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是：________________________________。

(4)若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为__________NA，消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

A.碘的升华B.滴水成冰

C.花香四溢D.高炉炼铁

A.恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大B.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C.将水加热，pH不变D.向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变

A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

B. 阴离子的还原性：W2->Q-

C. 离子半径：Y2－>Z3＋

D. 元素的非金属性：Y>W

已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；

Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2

Ⅱ．NaNO2是白色固体，易被氧化。

（1）“还原”步骤中被还原的元素是________。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。

（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_____。

（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a．称取2.000 g样品，将其配成250 mL溶液。

b．先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液，充分混合。

c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）

①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度____（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是_______。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是_____，可能含有的杂质有________（写出其中两种）。

（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是____。

(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为________________________。

(2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________。

(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。与CH4互为等电子体的一种微粒是______。

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为____________g/cm3。