(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是________，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式________________________________．

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为________________________________________

(3)利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如图的电化学法：

①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；

②反应池中发生反应的化学方程式为_______________________；

③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为_________，电解反应的离子方程式为___________________。

A. 3B. 4C. 5D. 6

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

A. 推测BHT微溶或难溶于水

B. BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀

C. 方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应

D. BHT与具有的官能团的种类和个数均相等

A.苏打——NaHCO3B.胆矾 —— CuSO4

C.赤铁矿—— Fe2O3D.漂白粉——Ca(ClO)2

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为______，B的结构简式_______。

（2）填反应类型：A→B__________________，C＋W→H___________________。

（3）写出X→Y反应的化学方程式为：_________________。

（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：______________________。

（5）写出C＋W→H的化学方程式为：_______________。

（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有_________种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式__________________。

①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：

(1)在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________；

(2)在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）；

A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B．定容时仰视仪器上的刻度线

C．定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

D．配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是____________________，写出滴定中发生的离子反应方程式_______________；

(4)通过计算确定样品的组成为___________________。

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

A.二氧化硫能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

B.乙烯可作水果的催熟剂

C.硅胶可作袋装食品的干燥剂

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

(1)基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子排布式为________。

(2)Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。则：

①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

②写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式________。

③Ni(CO)4中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

(3)NiSO4 常用于电镀工业，其中 SO42－的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道的作用是________。

(4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：

①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O（相对分子质量为73）， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm（列出表达式）。