【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体4.48L，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL.(气体体积均在标准状况下测定，下同)。下列说法不正确的是（ ）

A. 参加反应的硝酸是0.5mol

B. 消耗氧气的体积是1.68L

C. 混合气体中含3.36L

D. 此反应过程中转移的电子为0.6mol

A.氯化钠B.固体硝酸铵C.纯碱D.固体氢氧化钠

A.1:1B.1:6C.2:3D.无法确定

【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是

A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

B. 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

C. 参加反应的氯气的物质的量为6a mol

D. 某温度下，若反应后＝6，则溶液中

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 在标准状况下，22.4L SO3含有的电子数为40 NA

B. 足量MnO2与400mL10mol/L盐酸加热时反应，转移的电子数为2NA

C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H2SO4的微粒数小于0.45NA

D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的铜片充分反应后，生成的NO2的分子数等于0.6NA

资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_____（用离子方程式解释）．

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_____．

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（实验一）实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

(3)a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是：__________ ；b装置的作用是_________

(4) c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________。

(5)实验结束后，在e处最好连接盛_____（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-= AgI↓ AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml

(6)滴定终点的判断方法是_________________。

(7)处理后的废水氰化钠的含量为___________ mg/L

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，电子排布式为________________，写出F元素基态原子的价电子排布图________________。

（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为________。

（3）A、B、C、D四种元素：(用元素符号表示，下同)

①原子半径由小到大的顺序是___________________；

②第一电离能由大到小的顺序为__________________；

③电负性由大到小的顺序是____________________。

（4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。

a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

A. CuO B. Al2O3 C. Mg(OH)2 D. FeCl3

A. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B. 在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个

C. 25℃时，50g98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA

D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C. 是还原性气体，浓是强氧化性物质，因此不能用浓作干燥剂

D. 常温下，浓可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应