A. 该溶液中c（H+）=1×10-2 mol/LB. 该溶液中c（H+）＞c（(OH—）

C. 该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/LD. Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14

（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____，该元素位于元素周期表的____区。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____，该分子中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为_______。

（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。

A. pH=0的溶液不存在B. 酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大

C. pH=7的溶液一定呈中性D. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13

A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

A. 硫化氢不稳定，受热易分解

B. 硫化氢是无色无味并且有毒的气体

C. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

D. 硫化氢能溶于水形成一种弱酸，其电离方程式是H2S 2H+ + S2-

（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。

（2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。

（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。

（1）基态氮原子的价电子排布图为____，与N2互为等电子体的两种离子为____(填离子符号)。

（2）砷化氢在工业中被广泛使用，其分子的空间构型为_____________。

（3）氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（4）与砷同周期，且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有____种。

（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子的杂化形式为_______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有____mol。

（1）A结构简式为_____________。

（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。

（3）C→D第①步的化学方程式为____________。

（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。

i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。

A.IO3- 得电子，被氧化

B.I2 是氧化产物，H2O 是还原产物

C.该条件下还原性：I- ＞ I2

D.每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为 6 mol

I.确定分子式

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为______________。

（2）A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_____________。

II.结构式的确定

（3）经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为____________。

III.性质实验

（4）A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为____________。

（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为____________。