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【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:

①按图组装仪器,并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg

请回容以下问题:

(1)装置中干燥管B的作用是____________

(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果______(填偏高、偏低或不变);

(3)步骤⑤的目的是______________

(4)步骤⑦的目的是___________________

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________

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【题目】ABCDEF六种元素,它们的核电荷数均小于18,且原子序数逐渐增大。已知:ACF三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应,反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题:

(1)写出D的元素符号______E的最高价氧化物的水化物的化学式__________

(2)画出B元素的离子结构示意图__________________

(3)若构成F元素的一种原子的质量数为35,写出其原子符号________

(4)AF反应的离子方程式为___________________________

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【题目】要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀,应选用的最佳试剂是

A. NaOH溶液 B. 稀盐酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

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【题目】将足量固体或气体加入溶液中,反应后溶液的质量减少的是

A.Al粉投入NaOH溶液B.Fe粉投入CuSO4溶液

C.Cl2通入澄清石灰水中D.Fe粉投入FeCl3溶液

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【题目】【选修5:有机化学基础】

A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知:+‖;R—C≡NR—COOH

回答下列问题:

(1)A的名称是______________,B含有的官能团的名称是________________(写名称)。

(2)C的结构简式为________________,D→E的反应类型为________

(3)E→F的化学方程式为________________________________________

(4)中最多有________个原子共平面。

(5)B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。

(6)结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

_____________

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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述,错误的是(  )

A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B. 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气

D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

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【题目】研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。

(1)仪器A的名称为________;A中反应的离子方程式为________

(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:

实验序号

试剂

现象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出现白色沉淀

①实验a中的现象为________

不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________(填字母序号)。

(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因:______________________________________

(4)已知:2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl。

I.测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II.测定XCl元素总量。另取25.00 mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-

X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是________

②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL(用含V的代数式表示)。

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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

(1)滤液X中含有的金属阳离子是______(填离子符号)。

(2)步骤中可选用____(填字母)调节溶液的pH。

A.稀硝酸   B.氨水

C.氢氧化钠溶液   D.高锰酸钾溶液

(3)步骤中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2,检验Fe2的方法是____________

(4)步骤的反应温度一般需控制在35 ℃以下,其目的是__________________________

(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________________________

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【题目】下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,有中现象,不能证实中反应发生的是( )


中实验

中现象

A

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

B

加热NH4ClCaOH2混合物

酚酞溶液变红

C

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2CCl4溶液褪色

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【题目】下列反应中,通过置换反应得到铁的是

A. 铜浸入氯化铁溶液中

B. 一氧化碳通过炽热的氧化铁

C. 铝与氧化铁混合物加热至高温

D. 铜浸入氯化亚铁溶液中

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同步练习册答案