A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

C. K+ H+ HCO3－ D. Cu2+ SO42－ NO3－

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；

则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_______________________。

（2）光气（COCl2）是重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制备。图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=___________；

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为___________，10min改变的条件是_____________。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是________________________________。

（4）对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，于1 L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变

C．2v(N2)正＝v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

A. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA

B. 1mol甲基中含有电子数为10 NA

C. 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA

D. 50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA

A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 个 N—H 键(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)

B. NH5 中既有共价键又有离子键

C. NH5 的电子式为

D. NH5 与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑

A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 气态氢化物的热稳定性： T > Y

C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R

D. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

C. 通入H2S，HS—浓度增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

A. 水泥 B. 玻璃

C. 陶瓷 D. 化肥

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装__________，其作用是__________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是__________。

（3）蒸馏烧瓶F中应加入Hg0和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括Hg0在内的各试剂的名称____________________。

（4）装置图中，加热F的方法叫__________，所选用温度计G的量程表示正确的是________（填字母）。

A.0℃～50℃ B.0℃～100℃ C.0℃～200℃ D.50℃～100℃ E.0℃～360℃

（5）检验乙醛已制出的操作及现象是__________。

A. 46 g NO2 和N2O4 混合气体中的氧原子数为 2NA

B. 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA

C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反应，电子转移数为 3NA

D. 标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA

【题目】手性分子是指在分子结构中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）

A. 木糖醇B. 丙氨酸

C. 葡萄糖D. 甘油醛