[题目]我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理.其中不属于这三个方面的是A. 反应进行的方向B. 反应的快慢C. 反应进行的限度D. 反应物的多少——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 192549 192557 192563 192567 192573 192575 192579 192585 192587 192593 192599 192603 192605 192609 192615 192617 192623 192627 192629 192633 192635 192639 192641 192643 192644 192645 192647 192648 192649 192651 192653 192657 192659 192663 192665 192669 192675 192677 192683 192687 192689 192693 192699 192705 192707 192713 192717 192719 192725 192729 192735 192743 203614

科目： 来源： 题型：

【题目】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A. 反应进行的方向B. 反应的快慢

C. 反应进行的限度D. 反应物的多少

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。

（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是

A.盐B.氧化物C.酸D.碱

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】（一）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（二）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(mol·L1)如图所示。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。

A．<1 B．4左右 C．>6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×1018	2.5×1013	1.3×1036
物质[]	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×1028	6.4×1053	1.6×1024

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，则Ksp(AB2)为（）

A. xy2 B. xy C. 1/2xy D. 4xy2

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

选项	试剂			实验目的	实验装置
选项	X	Y	Z	实验目的	实验装置
A	Na2SO3	稀HNO3	品红溶液	证明SO2具有漂白性
B	MnO2	浓盐酸	KI-淀粉溶液	比较Cl2与I2的氧化性强弱
C	Na2CO3	醋酸	Na2SiO3溶液	证明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3
D	蔗糖	浓硫酸	溴水	证明浓硫酸具有脱水性、氧化性