请回答下列问题：

（1）Li3N水解的化学方程式为__________________。

（2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

（3）)装置D的作用是_______________。

（4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。

（5）测定氮化锂的纯度。

假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。

①判断滴定终点的现象是___________。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。

③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液

根据判断出的元素回答问题：

（1）g 在周期表中的位置是__________．

（2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．

（3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．

①最高正价：d>z>y ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y

③非金属性：d>z>y ④单质活泼性：y>z>d

（4）根据g 和h 两种元素填空：

①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)

②g2h2 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．

（5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。

【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A. 溶液中存在3个平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

（1）写出元素③的离子结构示意图_________，该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_________；

（3）上述元素中金属性最强的是_________，写出其与水反应的化学方程式____________；

（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________；

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到 试管容积的________处，所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；

（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_________。

【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

A. 正硼酸晶体属于分子晶体

B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关

C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D. B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。其他操作均正确，实验中若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度______0.80 mol·L－1。（填“大于”“等于”或“小于”）

（3）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

（4）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4·2H2O）m g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴______指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是______；写出滴定反应的离子方程式：______。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：____________________。

A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3

A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键

C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定显酸性