下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）

已知电离平衡常数：K（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K（HCO₃^-），氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（　　）

下列说法或表示方法正确的是（　　）

（2013?汕尾二模）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（　　）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应．

（2010?湖北模拟）某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
如何检查该装置气密性．
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式；
（2）继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为

V

2

时，则广口瓶①的气体体积为；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为

V

2

，则通入氧气的体积可能为．

（2013?芜湖模拟）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是．

（2010?湖北模拟）将由FeSO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

（2010?湖北模拟）北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体．已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺下列说法正确的是（　　）

（2010?湖北模拟）下列叙述正确的是（　　）

（2010?湖北模拟）用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）