A.SO2B.NOC.O2D.CO

下列各表述与示意图一致的是

A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C. 图②中物质A反应生成物质C，△H>0

D. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低

A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）

B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大

D. 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

【题目】高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是

A. BaS B. BaSO3 C. BaSO4 D. BaSO3和BaSO4

A. 分子式为C9H8O4

B. 1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应

C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应

D. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B. 反应中NaOH作还原剂

C. 该反应能自发进行，则ΔS<0

D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

A. 用图2所示装置制取少量氨气

B. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

D. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

（1）Z元素是__________，写出Y2+离子的结构示意图_________________，写出单质Y与单质M反应生成物的电子式________________________。

（2）写出单质X与单质M在高温下反应的生成物的化学式为________，该产物分子为________形（填“直线”．平面三角等”），其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。