A.SO2可用于漂白纸张B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂

C.Na2CO3受热易分解用作膨松剂D.Na2O2用于呼吸面具供氧

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

（1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是_____________（填序号）

①含有羟基 ②含有碳碳双键 ③含-COOR官能团 ④含有两个羧基

（2）写出写出M、F的结构简式：M________________；F________________。

（3）B→E的反应类型为：_______________。框图中反应步骤①的反应条件为______________。

（4）在催化剂作用下，B与1，2—丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：___________________________________________________________________。

（5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：__________________________。

【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：

下列说法正确的是（　　）

A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

（1）气体B的成分是______________。

（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。

A.Na保存于煤油中B.过氧化钠应密封保存

C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.浓硫酸保存于铁质容器中

A.银白色柔软B.密度比水小

C.与水反应生成氢气D.在空气中燃烧生成氧化钠

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）

A．改铁片为铁粉

B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

C．升高温度

D．将2.4 mol·L―1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。