已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液

（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。

①图中仪器A的名称为_______。

②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。

（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）

A.SO42－B.H＋C.Ag＋D.Mg2＋

A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-

C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。

（2）②的最高价氧化物的分子式为_____；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为__。

（3）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_____。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___（填字母，双选）。

A．最高正化合价为+6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

A. 纯水 B. 盐酸

C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

A. 任何化学反应不一定都有反应热

B. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C. 升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。

（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。