A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂

D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

（1）铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。

（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_________。

（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。

① 装置A中需持续通入N2，其目的是______________________________。

② 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：______________。

③ 装置D中干燥管的作用为______________。

【题目】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)

（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。

（2）沉淀G的化学式为______。

（3）写出生成A的离子方程式:________。

（4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。

请回答:

（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

（3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。

（4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

A. a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、、

B. b点对应的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－

C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、、Cl－

D. d点对应的溶液中：K＋、、、

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定

A. Fe、C B. C、Si C. Cu、Zn D. Al、Cu