A. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D. MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A.硅单质可以制光导纤维 和太阳能电池

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，其中硅酸钠俗称水玻璃

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料

A. 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子

B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数为2NA

B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应

C.水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D.天然气是清洁燃料

A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤

A. 往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2O

B. 向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH - NH3·H2O

C. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓

D. 过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+

A. 92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

B. 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA

D. 1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2NA