A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C. YR6能在氧气中剧烈燃烧

D. 元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X

A.钢铁长期使用后生锈

B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电

D.乙醇发出特殊的香味

A. a为正极，b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

（1）B、C中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空)。

（2）DA2分子的VSEPR模型是___________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。

（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol-1 ，二者相差很大的原因是____________。

（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：

①在该晶胞中，E的配位数为__________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_______。

③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

A. 盐酸 B. 明矾 C. 水玻璃 D. 漂白粉

A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

B. 若X是O，则YX一定是离子化合物

C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊

【题目】已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出,又知有关化学键键能如下:

下列说法正确的是

A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高

B. 将0.5 mol H2 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ

C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol

D. H +IHI 是吸热变化

A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

(1)写出该反应的化学方程式________________________________。

(2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。

a．当X与Y的反应速率之比为1：1

b．混合气体中X的浓度保持不变

c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(4)当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率υ正(Y)与用Z表示的逆反应速率υ逆(Z)的关系式是_________________。

(5)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z