已知：

①+HCN

②B不能发生银镜反应。

③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

回答下列问题：

（1）A与B反应的化学方程式为________________。

（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。

（3）F的结构简式为____________。

（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。

（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：

AGHI

反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）。

可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。

（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

A. Cu2(OH)2CO3 B. Cu(OH)2 C. CuO D. Cu2O

（1）①实验室保存液溴的方法是：_____，图中仪器 B 的名称是：_____。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____。

④C 中液体产物的颜色为_______，为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反应后，再进行的分离操作是_______(填操作名称)。

⑤工业上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为__________。

（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，他认为二者未发生化学反应，该实验设计不正确，错误在于____________________________________ 。

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_____________________ 。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号） ____________

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

请回答下列问题：

（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B. 产生丁达尔现象

C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

A.蒸馏B.吸附沉淀C.过滤D.静置沉淀

A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒

C. 过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂

D. 有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的