已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJmol﹣1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1

下列说法或热化学方程式正确的是

A. CO的燃烧热为566.0 kJmol﹣1

B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C. 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJmol﹣1

【题目】温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是

A. 前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D. 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

A. 熔点比纯铜低 B. 能够导电 C. 能够导热 D. 硬度比纯铜小

A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O

C. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

A. 1L CO的质量一定比1L O2的质量小

B. 将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA

C. 常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

D. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______ 。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________

②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _____ 克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________

A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀 B. 有红色的铜被置换出来

C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动 D. 有气体产生

A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液

实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．

回答下列问题：

（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．

（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．

（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化学方程式为___．

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．