A.干冰、石灰石、氧化钙

B.氧气、硫酸、熟石灰

C.水、烧碱、食盐

D.液氯、硝酸、纯碱

A. 电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 电极B附近的c(NO3_)增大

C. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D. 该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O2

A. PB. MgC. ClD. S

（1）图中，X的化学式为_____，从N元素的化合价看，X具有_____性(“氧化”、“还原”)。

（2）回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③请写出NH3→NO的化学方程式_____________ 。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_____。

（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________。

②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是____。

A. （Ⅰ）用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表：

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。

(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________

(3)方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量______________________________

(4)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

(5) 在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________

(6)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

(7)有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。

根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）

a．方案I比方案Ⅲ的计算结果要低

b．方案I比方案Ⅲ的计算结果要高

c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样

d．方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算

(8)上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

请回答下列问题：

(1)操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。

(2)简述下列实验操作：

①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；

②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。

(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________

(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)

(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O

A. NH3 B. NO C. SO2 D. HCl

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

(5)N,P属于同族元素，但是它们的简单氢化物NH3,PH3在水中溶解度差异很大，其原因是 _________

(6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。

②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。

③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。