A. 酸碱中和反应 B. 浓硫酸的稀释

C. 水的分解 D. 化学反应中化学键的形成

A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B. Na+、OH-、K+、NO3-

C. MnO4-、K+、SO42-、Na+

D. K+、SO42-、HCO3-、Na+

A. c 点时，溶液中的溶质为 FeSO4

B. oa 段发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为 2mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4mol/L

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3

D. 2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol

回答下列问题：

（1）A的名称是____________。

（2）B→C的反应类型是__________________。

（3）吡啶的结构简式为具有碱性，在E→F中吡啶的作用是_________________。

（4）写出E→F的化学方程式_____________。

（5）T（C7H7NO2）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_________________。

（6）以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：___________________。

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮的化合价为＋3

D. AlN的摩尔质量为41 g

请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。

(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。

(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

(1)粉碎含镍废料的作用__________________________________

(2)酸浸过程中，l molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___。

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：____。

(4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是____。

(5)滤渣3主要成分的化学式是____。

(6)沉镍过程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g（保留一位小数）。

(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。

A.纤维素B.聚乙烯C.肥皂D.淀粉

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。