（1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极 。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。

（3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_____________________。

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。

④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。

（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸

A.①②B.②③C.③④D.②④

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

A.沸点：CH3(CH2)2CH3>(CH3)3CH

B.水中溶解性：C2H5Br>C2H5OH

C.密度：水>C2H5Br

D.碳碳键键长：乙炔>苯

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1B. △H＝－488.3 kJ·mol-1

C. △H＝－996.6 kJ·mol-1D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1

(1)氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

(1)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

(3)氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

A.盐酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

A. 常温下，该酸的电离常数K=10-5.6

B. 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂

C. 滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小

i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

A. 充电时，阴极附近pH 降低

B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动

C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2