请回答下列问题：

（1）过程1中加入氢氧化钠，写出其中发生的离子方程式____________________

（2）写出氨分子的结构式______；指出分子中化学键是_____(填‘离子键’或‘共价键’)。

（3）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。其中第一步反应的能量变化示意图如图：

第一步反应是_______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______________。

（1）用电子式表示Br2的形成过程________。提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是_______；ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。②中SO2表现 _________（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；

（2）镁在元素周期表中的位置是________；为了实现对镁离子的富集，①中分离提纯的实验操作名称是__________；

（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。

A. 破坏化学键的过程，一定是化学变化过程

B. NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键

C. 反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键

D. 17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化

A.溴水B.蒸馏水C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液

A. M形成的简单离子的半径小于Z的形成的简单离子的半径

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 该反应为吸热反应，一定要加热反应才能进行

C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

A. A B. B C. C D. D

图A 图B 图C 图D

A. 除去CO中的CO2

B. 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D. 记录滴定终点读数为12.20mL

A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

B. 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色

C. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则

D. 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH3

A. N2 的电子式： B. NH4Cl 的电子式：

C. HClO 的电子式： D. CO2 的电子式：