A. A B. B C. C D. D

【题目】在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。

（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。

（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO2的电子式是 。

（2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

已知：A的核磁共振氢谱(1HNMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。

(1)丙二酸的结构简式为________________。

(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。

(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。

(4)反应类型：B―→C______________。

(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。

(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。

a．属于酯类

b．能发生银镜反应

c．与FeCl3溶液发生显色反应

A.工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁

B.从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径

C.工业上可通过铝土矿获得铝

D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

（1）化合物BD2的电子式是_______。

（2）化合物CA3的结构式为______。

（3）C的最低价氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应生成盐的化学式为____。

（4）用电子式表示化合物A2D的形成过程：____________。

（5）将物质的量比为1:1的CO2和H2O组成的混合气通入到a mol的过量固体E2D2中，将反应后的固体混合物加入到500mL1mol·L-1盐酸中，则产生无色混合气体的体积在标准状况下为bL，反应后溶液呈中性，则a=____，b=___。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)

A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH

C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2

A.密度比为1：1B.密度比为11∶16

C.体积比为11∶16D.体积比为16∶11