I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

请回答下列问题：

(l)硒的熔点范围可能是____。

(2)碲的化合价可能有____。

(3)氢硒酸有较强的 ____填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为____。

(4)工业上Al2Te可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大

C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

据此判断：

（1）固体G中含有用作化肥的物质，写出其化学式_________。

（2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_________。

（3）操作1的名称____________； 反应①的离子方程式为____________。

（4）反应②的化学方程式为______________。

II．铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

（5）E在医疗上常用作石膏绷带，D的水溶液可用于刻蚀玻璃，C的化学式为_____；并写出由D制备冰晶石的化学方程式_____。

【题目】据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是(　　)

A. 是两种核素

B. 互为同位素

C. 中子数分别为176和177

D. X元素的相对原子质量一定是176.5

（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。

（2）A中装的试剂为________。

（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。

II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。

（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。

【题目】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确

A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B. 还原性：NH4+>Cl－

C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D. 经此法处理过的废水可以直接排放

①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④B.②③④C.②④D.①③

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B. b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. c反应：H＋＋OH－===H2O

D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。

（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。

（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。

（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。

（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。

（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多

b．E的氢化物比F的氢化物稳定

c．E和F的单质与水反应E较剧烈

d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强