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【题目】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(  )

0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃9 mL 0.2 mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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【题目】短周期主族元素WXYZR的原子序数依次增大,ABCDEF均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D是淡黄色固体化合物,E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径大小关系:YZR

B. 简单阴离子的还原性:WYZ

C. 氢化物的沸点:YZ

D. CE反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

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【题目】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )

A. CaO B. NaHCO3 C. NaOH D. Na2CO3

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【题目】下列说法中正确的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构;

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;

C. CO2、SO2都是直线形的分子

D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键

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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A. S2Cl2的电子式为

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

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【题目】某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为_____________________

(2)两同学利用下图所示装置进行测定:

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是__________________

③实验过程中有以下操作步骤:

a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应

b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气

c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气

正确的顺序是____(填选项序号,下同)。若未进行步骤____,将使测量结果偏低。

④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为____

(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量____来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

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【题目】历史上,铝、钛、铁、铜四种金属,最早使用的是

A.B.C.D.

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【题目】实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是(

A. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

B. 装置②可用于吸收NH3HCl气体,并防止倒吸

C. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a的正反应速率比点b的小

B. c处反应达到平衡

C. d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D. e处反应达到平衡

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【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(  )

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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同步练习册答案