A.乙烯是一种气态烃B.乙烯具有氧化性

C.乙烯分子中氢原子被取代D.乙烯分子中含有碳碳双键

(1)请写出A、E元素的名称：A__________，E____________；

(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________；

(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________；

(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________________________；

(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________________(用元素符号表示)。

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

【题目】聚异戊二烯橡胶（）具有与天然橡胶相似的化学组成、立体结构和力学性能，具有良好的强度、黏性和弹性等，其合成路线如下图：

已知：

①；

②同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。

（1）A既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的化学名称是__________，该物质中含有的官能团名称是______________。

（2）和氧气作反应物，温度为110℃时除生成B外，还生成一种副产物F，其分子式为C6H6O，该物质的水溶液遇FeCl3溶液显紫色，那么物质F不可能发生的反应类型是_________。

a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．缩聚反应

（3）写出合成路线图中有机化合物C的结构简式___________________。

（4）写出D生成E的化学反应方程式_____________。

（5）D的同分异构体中能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:2:1:1是______________(写结构简式）。

(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______(氧化、还原) 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；

(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向_________(正、负)极。

(4)此原电池反应的化学方程式为___________________________。

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。

（1）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________。

（2）如果把步骤②中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式____。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________（保留一位小数）。

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________。

（II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。

（5）第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是_____________（用化学方程式表示）。

（6）下列关于步骤③、④的说法正确的是_______。

a．溶液C可用于制备氮肥

b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去

c．热分解获得的SO2可以回收再利用

（7）从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、_________、过滤。

（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序正确的是______．

A．NaOH溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸

B．氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸

D．碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸

(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：______．

(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______

A．NaOH

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．

(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量是______

A．1/2B．1/10C．3/10D．1/5

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm～l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为____________________________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则电池反应为_______________________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F的离子方程式______________________。

【题目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)

C. x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)

D. x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)