A. 224 mLB. 168 mL

C. 112 mLD. 89.6 mL

A.硫的活泼性不如氯气

B.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

C.硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂

D.硫与铁反应产物为Fe2S3

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________(用元素符号表示)。

(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(4)第116号元素(元素符号Lv)被中国科学技术名词审定委员会命名为“”，该元素在元素周期表中的位置是_____________。

(5)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

已知：

请回答下列问题：

(1)F的名称是____，⑤的反应类型是____。

(2)E中的含氧官能团是____（写名称），W的结构简式为____。

(3)反应②的化学方程式是____。

(4)D发生聚合反应的化学方程式为____。

(5)芳香化合物N是A的同分异构体，写出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯环上的一氯代物有三种的同分异构体的结构简式____、____。

A. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO＋2H2O

C. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO＋2H2O

D. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

(1)A的分子式是____；B中的含氧官能团名称是____。

(2)A→B的反应类型是____；A～D中互为同分异构体的是_____（填代号）。

(3)D在酸性条件下水解的化学方程式是____。

(4)检验B中醛基的方法____。

(5)符合下列条件的A的同分异构体有____种。

①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基。

A.作焊接金属的保护气

B.制硝酸和化肥的原料

C.食品袋中充氮气来防腐

D.与氧气反应制NO从而制硝酸

回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是____（填序号）；

(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是____（填序号）；

(3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是____（填序号）；

(4)能发生加聚反应，生成物可用来制造食品包装袋的是____（填序号）；

(5)甲苯的一氯取代产物有___种；

(6)二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_____（填结构简式）。

（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________________。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________________。

A. 用电子式表示HCl的形成过程：

B. Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O

D. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同