（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。

（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：

①NH3→NO化学方程式为________________________________；

②NO→NO2实验现象是________________________________；

③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。

（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。

（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是米汤，后者是碘酒

C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。

A.①②③④B.①②C.②③④D.③④

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_________。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是:________________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。

(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为________。

A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

【题目】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是

A. x=1

B. B的转化率为80%

C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态

A. 3:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 1:1:1

A.Be2+离子中的质子和电子B.2H原子中的中子和质子

C.NaHSO4 固体中的阳离子和阴离子D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子

（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列说法正确的是

A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B. 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素