[题目]某班同学用如下实验探究Fe2+.Fe3+的性质.请回答下列问题:(1)甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液.加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此——青夏教育精英家教网—

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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：

（1）甲组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为___________________（填可逆反应或不可逆反应）。

（2）乙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。

（3）丙组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□________。

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【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。

（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。