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【题目】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。
（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。
（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。
（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。
（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。
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【题目】下列关于化学式为
的配合物的说法中正确的是
A. 配体是
和
，配位数是9
B. 中心离子是
，配离子是
C. 内界和外界中的的数目比是2：1
D. 加入足量
溶液，所有均被完全沉淀
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【题目】氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
：
，下列说法不正确的有
A. 
分子为含极性键的非极性分子
B. 
分子中含有3个
键、一个
键，中心C原子采用
杂化
C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
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【题目】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于
C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于10928ˊ
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.H+、Na+、CO32﹣
B.Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、H+、OH﹣
D.Ag+、Al3+、NO3﹣
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【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )
A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7
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【题目】下列说法不正确的是
A. 
、
的晶体结构类型不同
B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
D. NaOH、
晶体中既有离子键又有共价键
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【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：
A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管
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