【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2g该物资含有6.02×个原子

【题目】下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是　　

A. VL溶液中含g，溶液中是

B. 将100mL的NaCl溶液与200mL的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2

C. 实验室配制480mL的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取g胆矾配成500mL溶液

D. 标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为b，则该溶液的物质的量浓度为

(1)该反应的化学方程式为：___________________

(2)在0～3 min内H2的平均化学反应速率为___________________

(3)0-1分钟的速率为V1，2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。

(4)3min内H2的转化率为______。

(5)平衡时，容器内的压强为__________，CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)

(6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是　　

A. 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为

B. 中含有的质子数为

C. 12g金刚石中含有的共价键数为

D. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于

A.不用铅桶装的汽油

B.不含四乙基铅的汽油

C.不含Pb(NO3）2的汽油

D.不含氧化铅的汽油

(1)吸收塔中吸收剂X是 ____________________。

(2)温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的化学式为______是__________________ (填’“离子化合物”或“共价化合物”)

(3)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向饱和氯化铁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液后再加入次氯酸钠可制备高铁酸钠Na2FeO4溶液。写出制备高铁酸钠的离子方程式：________________________

(5)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则高铁放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。电池正极反应为_________________

A.石油分馏所得的馏分都是混合物

B.石油裂化的原料是石油分馏产品，包括石油气

C.石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油

D.石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的电子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）

（4）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。

（5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。

(1)在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________(填元素符号)。

(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。

(3)写出①、⑩元素组成比为2:1的化合物的电子式是_________。

(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。

(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。

(6)⑦单质—空气燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，正极的反应式为_________

A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)